實驗七 過氧化氫分解熱測定.ppt
實驗七 過氧化氫分解熱測定
淘寶才智在線 QQ754093490 實驗七 過氧化氫分解熱的測定 【實驗?zāi)康摹?1、了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法;2、學習溫度計、秒表的使用;3、學習簡單的作圖方法 【實驗原理】 H2O2 (l)====H2O + 1/2O2 但在常溫和無催化活性雜質(zhì)下,H2O2相當穩(wěn)定 本實驗以二氧化錳為催化劑,用保溫杯式簡易量熱計測定其稀溶液的催化分解熱效應(yīng)。 在一般的測定實驗中,溶液的濃度很稀,近似的 Caq≈Csolv, maq≈msolv, 量熱計的熱容: C==Caqmaq+Cp≈Csolv msolv +Cp, (Cp為量熱計裝置的熱容)。 本實驗中采用稀的過氧化氫水溶液,因此: C==cH2OmH2O +Cp, cH2O=4.184J.g-1.K-1, mH2O≈VH2O. Cp測定:往盛有質(zhì)量為m的水(溫度為T1)的量熱計裝置中,迅速加入相同質(zhì)量的熱水(溫度為T2),測得混合后的水溫T3,則: 熱水失熱=cH2OmH2O(T2-T3) 冷水得熱=cH2OmH2O(T3-T1) 量熱計裝置得熱=(T3-T1)Cp 根據(jù)熱平衡得到: cH2OmH2O(T2-T3)== cH2OmH2O(T3-T1) + (T3-T1)Cp Cp== cH2OmH2O(T2+T1-2T3)/(T3-T1) 因為簡易量熱計并非絕熱體系,測溫度變化時會碰到下述問題,即: 當冷水溫度正在上升時,體系和環(huán)境已發(fā)生了熱量交換,這就不能觀測到最大的溫度變化。 此誤差可用外推作圖法消除,即根據(jù)實驗所測得的數(shù)據(jù),以溫度對時間作圖,在所得各點間作一最佳直線,延長直線與縱軸相交,交點即為體系上升的最高溫度。 如簡易量熱計的隔熱性能好,在溫度升到最高點時,數(shù)分鐘內(nèi)不下降,可不用外推作圖法。 分解熱的計算: 量熱計吸收的總熱量: Q==Cp(T’2-T’1) + cH2O2m H2O2(T’2-T’1) 由于稀的過氧化氫水溶液的密度和比熱容近似與水的相等,因此: cH2O2(aq)≈cH2O=4.184J.g-1.K-1 m H2O2≈V H2O2(aq) Q==Cp⊿T+4.184 V H2O2(aq)⊿T ⊿H== -Q/ cH2O2 V H2O2/1000 == (Cp+4.184 V H2O2(aq))⊿T.1000/ cH2O2 V H2O2 cH2O2 為濃度。 【實驗內(nèi)容】 1、測定量熱計裝置的熱容Cp: 測冷水溫度T1,熱水溫度T2,混合后的水溫T3; 2、每10秒記錄一次溫度,三次后,隔20秒記錄一次,直到體系溫度不再變化或等速下降為止,記錄混合后的最高水溫T3。 否則就需用外推作圖法求出混合后的最高溫度。 3、測定過氧化氫稀溶液的分解熱⊿H: 測反應(yīng)前過T’2氧化氫稀溶液的溫度T’1,迅速加入二氧化錳,塞好塞子,并搖動保溫杯,同時記錄時間,每隔10秒記錄一次; 當溫度升到最高點時,記錄此時的溫度T’2,以 后隔20秒記錄一次溫度,如在3分種內(nèi)不變,T’2即 可視為反應(yīng)達到的最高溫度,否則就需用外推作 圖法求出反應(yīng)達到的最高溫度T’2。 【數(shù)據(jù)記錄和處理】 P115-116表 過氧化氫稀溶液的分解熱⊿H理論值=98kJ/mol,實驗值與理論值的相對百分誤差應(yīng)在10%以內(nèi)。 * 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 淘寶才智在線 QQ754093490 *
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