分析 （1）依據(jù)①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-534kJ/mol
           ②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）" role="presentation">②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）△H2=+98kJ/mol
N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），可由①-②×2得到，根據(jù)蓋斯定律，焓變?yōu)椤鱄=△H1-2△H2
（2）N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池，負(fù)極電極N2H4失去電子與OH-反應(yīng)生成N2和H2O；
（3）50mL  0.018mol/L 的AgNO3與50mL 0.020mol/L 的鹽酸混合，生成AgCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-?AgCl．

解答 解：（1）依據(jù)①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-534kJ/mol
 ②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）" role="presentation">②H2O（g）+12O2（g）=H2O2（l）△H2=+98kJ/mol
N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g），可由①-②×2得到，根據(jù)蓋斯定律，焓變?yōu)椤鱄=△H1-2△H2=-730kJ/mol．
故答案為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730 kJ/mol；
（2）N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池，負(fù)極電極N2H4失去電子與OH-反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
故答案為：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；
（3）50mL  0.018mol/L 的AgNO3與50mL 0.020mol/L 的鹽酸混合，生成AgCl沉淀，忽略溶液體積變化，起始濃度c（Ag+）=0.018mol/L2=0.009mol/L" role="presentation">c（Ag+）=0.018mol/L2=0.009mol/L，c（Cl−）=0.020mol/L2=0.010mol/L" role="presentation">c（Cl?）=0.020mol/L2=0.010mol/L，Ag++Cl-?AgCl，最終HCl剩余，整個(gè)反應(yīng)沒有H+參與反應(yīng)，則c（H+）=0.02mol/L2=0.01mol/L" role="presentation">c（H+）=0.02mol/L2=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；         
最終剩余c（Cl-）=0.010-0.009=0.001mol/L，則溶液中c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl−）=1.0×10−100.001=1.0×10−7mol/L" role="presentation">c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl?）=1.0×10?100.001=1.0×10?7mol/L．
故答案為：2，1.0×10-7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考察熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，沉淀溶解平衡，溶液pH的計(jì)算，電解反應(yīng)等知識(shí)，較為綜合，題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

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網(wǎng)址: (1)已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H= http://m.u1s5d6.cn/newsview230299.html