高中化學(xué)有多個(gè)涉及“過(guò)量”與“少量”的化學(xué)方程式，各反應(yīng)物的量的多少對(duì)比決定了會(huì)得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學(xué)。所以今天小編就來(lái)給大家整理了高中所有這些“過(guò)量”和“少量”問(wèn)題的化學(xué)方程式，趕緊收藏分享起來(lái)吧！

一、NaOH

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過(guò)量，邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱

化學(xué)方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴時(shí)則為：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：

（1）OH-+H2S=HS-+H2O

（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類(lèi)似。

二、HCl

1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-

三、CO2

1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過(guò)量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無(wú)CaCO3沉淀生成。

四、澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時(shí)則為：

先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

五、Ba(OH)2

1、氫氧化鋇與磷酸

在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：

OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)。

化學(xué)方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：

2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

六、鹵族

1、氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：

a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：

因I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時(shí)，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

七、NH3.H2O

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：

離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

八、其他

1、三氯化鐵與硫化鈉

在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液

化學(xué)方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液

化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

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