在化學(xué)中，少量和過量是指中反應(yīng)物的摩爾數(shù)與化學(xué)方程式中的系數(shù)之間的關(guān)系。如果反應(yīng)物的摩爾數(shù)與系數(shù)相等，則稱為“化學(xué)計量”，如果反應(yīng)物的摩爾數(shù)大于系數(shù)，則稱為“過量”，如果反應(yīng)物的摩爾數(shù)小于系數(shù)，則稱為“少量”。這些技巧可以幫助您在化學(xué)方程式中正確地書寫少量和過量。

下面，我們舉出5個例子，幫助你更加深刻地認識“過量”與“少量”。

1.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：少量鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，過量鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

少量鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
過量鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O + CaCl2。

2.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)：少量氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅、水和硫酸，過量氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成四氫基銅酸鹽、水和氧

少量氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2O。
過量氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：CuSO4 + 4NaOH → Na2[Cu(OH)4] + Na2SO4。

3.氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)：少量氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨、水和氯化鈉，過量氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成三水合銨離子、水和氯化鈉 。

少量氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O。
過量氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)：NH4Cl + 2NaOH → Na3N + 3H2O + Cl2↑。

4.硝酸銀和鹽酸反應(yīng)：少量鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銀、水和氯化銀，過量鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銀、水、二氧化碳和亞硝酸鹽。

少量鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3。
過量鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：AgNO3 + 3HCl → AgCl↓ + NO↑ + 2H2O。

5.氯仿的制備：在制備過程中，若甲烷的摩爾數(shù)大于鹵代烷的摩爾數(shù)，則甲烷為過量；若甲烷的摩爾數(shù)小于鹵代烷的摩爾數(shù)，則甲烷為少量。

氯仿的制備：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl；CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl；CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl；CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl。

看完例子，你有明白么？

加油學(xué)習(xí)呀！

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