分析 酸溶液、堿溶液都抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液會促進水的電離，酸溶液中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子越大，水的電離程度越小，鹽的水解程度越大，水的電離程度越大，據此進行解答．

解答 解：①pH=0的鹽酸中氫離子濃度為1mol/L，抑制了水的電離；
②0.5mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，抑制了水的電離；
③0.1mol/L的氯化銨溶液，銨根離子部分水解，促進了水的電離；
④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，抑制了水的電離；
⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液中，氟離子水解促進了水的電離；
①②④都抑制了水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，則水電離的氫離子濃度大小為：④＞②＞①；
②⑤都促進了水的電離，醋酸銨為中性，而HF的酸性大于醋酸，則HF的電離程度大于一水合氨，所以氟離子的水解程度小于銨根離子，故水電離的氫離子濃度：③＞⑤，
所以由水電離的c（H+）由大到小的順序為：③⑤④②①，
故選B．

點評 本題考查了水的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確酸堿鹽溶液對水的電離的影響為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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