15．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/p>A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)均可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C．加入反應(yīng)物，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．某反應(yīng)的△H=100kJ?mol-1，說(shuō)明正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1試題答案在線課程

分析 A、只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活化分子的碰撞才是有效碰撞；
B、只有有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；
C、反應(yīng)物為純固體或液體時(shí)，加入該反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變；
D、焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．

解答 解：A、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活化分子的碰撞才是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；
B、只有有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物為純固體或液體時(shí)，加入該反應(yīng)物，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、某反應(yīng)的△H=100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100kJ?mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ?mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意活化能、活化分子對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案

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10．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境．促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡(jiǎn)化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$frac{underline{;高溫;}}{;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)CO與H2O（g）的起始物質(zhì)的量之比為1：5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了$frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5（PO4）3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O（g）按起始物質(zhì)的量之比1：3混合，則在相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2$frac{ab}{44800}$kg．

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（1）該有機(jī)物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機(jī)物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)生成鹽（含有-NH2基團(tuán)），該有機(jī)物的另一個(gè)官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機(jī)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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13．近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計(jì)算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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