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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,.,*,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,.,水是一種,極弱的,電解質(zhì)，,能發(fā)生極,微弱的,電離,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,一、水的電離,簡寫成：,室溫下,c(H,+,)=c(OH,-,)=,10,-7,mol/L,.,K,電離,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,電離,=,室溫下,55.6mol H,2,O,中，只有,110,-7,mol H,2,O,電離，因

2、此,c,(H,2,O),可視為常數(shù)。,水的電離常數(shù),仍然是一個常數(shù),.,K,w,=c(H,+,).c(OH,-,),（,1,）表達(dá)式：,K,W,叫做水的離子積常數(shù)，簡稱,水的離子積,。,1,、水的離子積常數(shù),分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋。,t,/,0,10,20,25,40,50,90,100,K,w,/10,-14,0.134,0.292,0.681,1.01,2.92,5.47,38.0,55.0,結(jié)論：,溫度越高，,K,w,越大。,室溫下：,K,W,=110,-14,.,1,、,K,w,只與溫度有關(guān)，且,K,w,不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。,2,、任何水溶液中，,c(H

3、,+,),水電離,=c(OH,-,),水電離,3,、純水中,c(H,+,),、,c(OH,-,),的計算方法為,c(H,+,)=c(OH,-,)=,常溫下，,c(H,+,)=c(OH,-,)=,10,-7,mol/L,注意：,.,D,水的電離過程為,H,2,O H,+,+OH,-,，在不同溫度下其離子積為,K,W25,=110,-14,，,K,W35,=2.1 10,-14,。則下列敘述正確的是（）,A,、,H,+,隨著溫度的升高而降低,B,、在,35,時，純水中,H,+,OH,-,C,、水的電離常數(shù),K,25,K,35,D,、水的電離是一個吸熱過程,練習(xí),.,對常溫下的純水進(jìn)行下列操作：,加

4、,NaOH,加,HCl,加熱,K,w,c(H,+,)c(OH,-,),濃度大小關(guān)系,c(OH,-,),c(H,+,),水的電離平衡移動方向,條件,向右 增大 增大,c(H,+,)=c(OH,-,),增大,向左 增大 減小,c(H,+,)c(OH,-,),不變,向左 減小 增大,c(H,+,)c(OH,-,),不變,H,2,O H,+,+OH,-,思考,:,.,影響因素,溫度：,酸：,堿：,T,，,K,W,抑制水的電離，,K,W,不變,抑制水的電離，,K,W,不變,2,、影響水電離的因素,.,溶液的酸堿性由,溶液中,H,+,、,OH,-,濃度相對大小,決定,酸性,:,c(H,+,),c(OH,-

5、,),中性,:,c(H,+,)=c(OH,-,),堿性,:,c(H,+,),c(OH,-,),常溫,25,c(H,+,),10,-7,mol/L,c(H,+,)=,10,-7,mol/L,c(H,+,),10,-7,mol/L,無論任何溫度，,無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的,H,+,、,OH,-,，并且由水電離出的這,兩種離子濃度一定相等,。,二、溶液的酸堿性與,H,+,、,OH,濃度的關(guān)系,.,判斷正誤：,1.,如果,c(H,+,),不等于,c(OH,-,),則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。,2.,在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。,3.,如果,c(H,+,)/c(OH,-,),的值

6、越大則酸性越強(qiáng)。,4.,任何水溶液中都有,c(H,+,),和,c(OH,-,),。,5.c(H,+,),等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,6.,對水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。,.,計算下列溶液的pH，通過計算結(jié)果思考：,表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？,25,10,-5,mol/L鹽酸、1 mol/L鹽酸、2 mol/L鹽酸,25,10,-5,mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液,pH,值意義：,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。,用,H,+,物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)表示,（,1,）定義式：,pH=-lg,c,(H,+,),用,pH,值表示,c(H,+,),或,c

7、(OH,-,)1mol/L,的溶液的酸堿性不用,pH,表示。,1,、,pH,值,三、溶液的酸堿性與,pH,的關(guān)系,.,0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8,10,8,9,10,9,10,10,10,11,10,11,12,10,12,13,10,13,14,10,14,中性,pH,C(H,),C(OH,-,),10,-14,10,-13,10,-12,10,-11,10,-10,10,-9,10,-8,10,-7,10,-6,10,-5,10,-4,10,-3,10,-2,10,-1,10,0,酸性,堿性,增強(qiáng),增強(qiáng)

8、,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,pH,越小,c(H,+,),越大,酸性,越強(qiáng)；,（,2,）,pH,越大，,c(OH,-,),越大,堿性,越強(qiáng)。,結(jié)合,pH,與,c(H,+,),的關(guān)系，思考溶液酸堿性與,pH,的關(guān)系,.,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H,+,)=,c(OH,-,)=,110,-7,mol/L,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),pH=7,pH,7,pH,7,思考：,pH,為,7,的溶液是否,一定是中性溶液？,(25),（,2,）溶液的酸堿性與,pH,的關(guān)系,c(H,+,),110,-7,mol/L,c(

9、H,+,),110,-7,mol/L,.,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,c(H,+,)=,c(OH,-,)=,110,-6,mol/L,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),pH=6,pH,6,pH,6,(100),溶液的酸堿性與,pH,的關(guān)系,c(H,+,),110,-6,mol/L,c(H,+,),110,-6,mol/L,思考：,pH,為,7,的溶液是否,一定是中性溶液？,.,2,、,pH,的測定方法,酸堿指示劑的顏色變化是在一定的,pH,值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的,pH,值范圍叫做,指示劑的變色范圍,。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6

10、 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,紅色,橙色,黃色,石蕊,紅色,紫色,藍(lán)色,酚酞,無色,淺紅色,紅色,(1),酸堿指示劑（定性測量范圍）,.,(2)pH,試紙,(,定量粗略測量,),pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,強(qiáng)酸性,弱酸性,中性,弱堿性,強(qiáng)堿性,紅 色,橙紅色,橙黃色,淺草綠色,深草綠色,藍(lán)色深藍(lán)色,黃色,藍(lán)紫色,(,整數(shù)位,),.,討論：,pH,試紙的使用,能否直接把,pH,試紙伸到待測液中？,是否要先濕潤,pH,試紙后，再將待測液滴到,pH,試紙上？,能否用廣泛,pH,試紙測出,pH=7.1,來？,標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整

11、數(shù),如用濕潤的,pH,試紙檢驗待測液，對該溶液,pH,值的測定：,A,、一定有影響,B,、偏大,C,、偏小,D,、不確定,使用方法：,取一小塊,pH,試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒沾取少量被測溶液,滴在干燥的,pH,試紙上，跟,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,對比讀數(shù)。,.,(3)pH,計,(,定量精確測量,),(,小數(shù)位,),.,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常,pH,人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的,pH,范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的,pH,，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常,pH,如上圖所示。,四、pH值的應(yīng)用,.,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麥,6.37.5,薄荷,78

12、,玉米,67,蘋果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,馬鈴薯,4.85.5,玫瑰,67,洋蔥,67,煙草,56,一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的,pH,值,.,1,、單一強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的,pH,強(qiáng)酸：,c(,酸,),電離,c,(H,+,),lg,pH,強(qiáng)堿：,c(,堿,),電離,c,(OH,),K,w,c,(H,+,),lg,pH,lg,pOH,14,pOH,pH,四、有關(guān)溶液的,pH,的計算,.,例：計算,0.1mol/L,的,HCl,溶液的,pH,值,解、,c,(H,+,),0.1,mol/L,pH,lg 0.1,1,練習(xí)：試計

13、算常溫下下列溶液,的,pH,值,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液；,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液,解、,c(H,+,),0.005,mol/L,2,0.01,mol/L,pH,lg 0.01,2,c(OH,),0.01,mol/L,pH,lg 10,12,12,.,2,、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合求,pH,強(qiáng)酸,：,c,電離,c(H,+,),強(qiáng)酸,：,c,電離,c(H,+,),c(H,+,),混合,lg,pH,例：計算,10mL 0.1mol/L HCl,和,10mL 0.05 mol/L H,2,SO,4,混合溶液的,pH,解：,c(H,+,),0.1 mol/L c(H

14、,+,),0.1 mol/L,c(H,+,),混合,pH,-lg 0.1,1,關(guān)鍵：,抓住氫離子進(jìn)行計算！,.,練習(xí)：,pH,2,的鹽酸溶液和,0.00005 mol/L,的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的,pH,值,解：,c(H,+,),0.01 mol/L,c(H,+,),0.0001 mol/L,c(H,+,),混合,pH,-lg 0.005 =2+lg2=2.3,兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液,pH,pH,小,lg2,pH,小,0.3,.,3,、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合求,pH,強(qiáng)堿,：,C,電離,C(OH,),強(qiáng)堿,：,C,電離,C(OH,),C(OH,),混合,lg,pH,K,w,C(H,+

15、,),混合,lg,pOH,14,pOH,例,:25,時，,10mL 0.1mol/L NaOH,和,10mL 0.05 mol/L Ba(OH),2,混合，計算混合溶液的,pH,值,解：,c(OH,),0.1,mol/L,c(OH,),0.1,mol/L,c(OH,),混合,c(H,+,),混合,pH,lg 10,13,=13,關(guān)鍵：,抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！,.,解：,c(OH,),0.01,mol/L,c(OH,),0.0001,mol/L,c(OH,),混合,pOH,-lg 0.005 =2+lg2=2.3,pH=14,2.3,11.7,兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液,pH,pH,大,l

16、g2,pH,大,0.3,練習(xí)：,pH,12,的氫氧化鈉溶液和,0.00005 mol/L,的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的,pH,值,c(H,+,),混合,pH,lg 2,10,12,=12-,lg 2=12-0.3=11.7,.,計算下列溶液,等體積混合的混合液的,pH,：,pH=13,和,pH,11,的強(qiáng)堿 ,pH=1,和,pH=3,的強(qiáng)酸,解：,pH,混,pH,大,0.3,13,0.3,12.7,pH,混,pH,小,0.3,1,0.3,1.3,.,4,、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合求,pH,強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液,pH=7,例：將,PH=2,鹽酸,aL,和,PH=13,的

17、氫氧化鈉,bL,混合,溶液恰好呈中性，則,a:b,等于多少？,.,pH=,lg c(H,+,),余,例：求,30mL pH=3,的鹽酸溶液與,20mL pH=11,的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的,pH,解：,c(H,+,),10,3,mol/L c(OH,),10,3,mol/L,pH=,lg 210,4,4,lg2,強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求,pH,關(guān)鍵：,酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！,.,強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求,pH,由,c(OH,),余,K,w,c(H,+,),lg,pH,例：在25時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶

18、液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,c(H,+,),0.4,mol/L c(OH,),0.6,mol/L,pH=-lg10,-13,=13,關(guān)鍵：,堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！,.,兩溶液等體積混合,稀釋后所得溶液的,PH,甲溶液,乙溶液,PH=3,的,HCl,PH=5,的,HCl,PH=2,的,HCl,PH=5,的,HCl,PH=9,的,NaOH,PH=11,的,NaOH,PH=9,的,NaOH,PH=12,的,NaOH,PH=4,的,HCl,PH=10,的,NaOH,PH=3,的,HCl,PH=9,的,NaOH,PH=5,的,HCl,PH=11,的,NaOH,3.3,2.3,10.7

19、,11.7,7,3.3,10.7,練習(xí),:,.,某強(qiáng)酸溶液,pH=,a,，強(qiáng)堿溶液,pH=,b,，已知,a,b,12,，酸堿溶液混合,pH=7,，則酸溶液體積,V,(,酸,),和堿溶液體積,V,(,堿,),的正確關(guān)系為 （）,A,V,(,酸,)=10,2,V,(,堿,)B,V,(,堿,)=10,2,V,(,酸,).,C,V,(,酸,),2,V,(,堿,)D.,V,(,堿,),2,V,(,酸,),B,有一,pH=12,的,NaOH,溶液,100 mL,，欲使它的,pH,降為,11,。,（,1,）如果加入蒸餾水，就加入,_ mL,（,2,）如果加入,pH=10,的,NaOH,溶液，應(yīng)加入,_ mL

20、,（,3,）如果加入,0.008 mol/L HCl,溶液，應(yīng)加入,_ mL,900,1000,100,.,在,25,時，有,pH,為,a,的,HCl,溶液和,pH,為,b,的,NaOH,溶液，取,V,a,L,該鹽酸溶液用該,NaOH,溶液中和至呈中性，需,V,b,LNaOH,溶液，問：,（,1,）若,a,+,b,=14,，則,V,a,V,b,（,2,）若,a,+,b,=13,，則,V,a,V,b,（,3,）若,a,+,b,14,，則,V,a,V,b,，且,V,a,V,b,(,填“”“”“”,),（題中,a,b,，,b,8,）,10,a+b 14,1,1/10,.,pH=2,的,A,、,B,、

21、,C,三種酸溶液各,1mL,，分別加水稀釋至,1000mL,，其,pH,與溶液（,V,）的變化關(guān)系如下圖所示，下例說法錯誤的是 （）,A.pH=2,時，,A,、,B,、,C,都是稀溶液,B.,稀釋前的濃度大小為,c,（,C,）,c,（,B,）,c,（,A,）,C.,稀釋后，,A,溶液中,c,（,H,+,）最小,D.A,是強(qiáng)酸，,B,和,C,是弱酸,A,pH,V,1000mL,4,3,1,0,5,2,A,B,C,.,將,pH=1,的鹽酸平均分為,2,份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的,NaOH,溶液，,pH,都升高了,1,，則加入的水與,NaOH,溶液的體積比為（）,A 9

22、 B 10 C 11 D 12,C,將,pH=3,的強(qiáng)酸與,pH=12,的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的,pH=11,時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為（）,A 9,：,2 B 9,：,1 C 1,：,10 D 2,：,5,A,.,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第四課時,.,強(qiáng)酸的稀釋：,例：取,1mL pH=3,的硫酸溶液加水稀釋到,100,mL,，溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?解：,c,(H,+,)=,pH=-lg,c,(H,+,)=-lg10,-5,=5,10,-3,mol/L10,-3,L,=10,-5,mol/L,10,-1,L,=,n,(H,+,),V,H,2,SO,4,(a

23、q),若上述溶液加水稀釋到體積為原來的,1000,倍，,則溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?若稀釋到體積為原來的,10,5,倍，則溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?10,2,10,3,pH=6,pH=8,pH,接近于,7,7,3,pH,V,水,5,、酸堿的稀釋問題,.,例、將,pH=3,的醋酸稀釋,100,倍后，溶液的,pH,等于,5,嗎？,.,弱酸稀釋：,（,1,）,PH=a,的弱酸稀釋,10,n,倍后,PH,增大的量小于,n,，即,a,PH,a+n,(2)PH,值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性強(qiáng)的酸,PH,值變化大,.,強(qiáng)酸,弱酸稀釋,例：,pH=2,的鹽酸稀釋,10,倍后,pH=,？,pH=2,的醋

24、酸稀釋,10,倍后,pH=,？,結(jié)論：稀釋,10,倍,pH,變化（增大）,1,3,3,鹽酸,醋酸,V,水,3,2,pH,10,倍,稀釋相同倍數(shù)時,pH,：,鹽酸醋酸,稀釋到相同,pH,時,稀釋的倍數(shù)：,醋酸鹽酸,.,強(qiáng)堿的稀釋,例：取,pH=11,的,NaOH,溶液與水按,1,:,99,的體積比混合后，,溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?解：,稀釋前,c,(OH,-,)=10,-3,mol/L,10,-3,mol/L,=10,-5,mol/L,1+99,若上述溶液加水稀釋到體積為原來的,1000,倍，,則溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?若稀釋到體積為原來的,10,5,倍，則溶液的,pH,變?yōu)槎嗌伲?10,3

25、,pH=8,pH=6,pH,接近于,7,原來的,10,2,稀釋后,c,(OH,-,)=,稀釋后溶液的,pH=,9,K,w,c,(OH,-,),c,(H,+,)=1,10,-9,mol/L,11,7,pH,V,水,11,7,pH,V,水,3,.,例,4,將,pH=10,的氨水稀釋,100,倍后后，溶液的,pH,是,8,，對嗎？,.,弱堿稀釋：,（,1,）,PH=b,的弱堿稀釋,10,n,倍后,PH,減小的量小于,n,，即,b-n,PH,b,(2)PH,值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數(shù)后，堿性強(qiáng)的堿,PH,值變化大,.,弱堿稀釋,例：,pH=12,的,NaOH,溶液稀釋,10,倍后,pH=,？,pH=

26、12,的氨水稀釋,10,倍后,pH=,？,結(jié)論：稀釋,10,倍,pH,變化（減小）,1.,11,11,NaOH,氨水,V,水,12,11,pH,10,倍,稀釋相同倍數(shù)時,pH,：,氨水,NaOH,稀釋到相同,pH,時,稀釋的倍數(shù)：,氨水,NaOH,弱堿的稀釋,.,小 結(jié),酸或堿的,稀釋與,pH,的關(guān)系,強(qiáng)酸,pH=a,，加水稀釋,10,n,倍，則,pH=a+n,；,弱酸,pH=a,，加水稀釋,10,n,倍，則,pHb-n,；,酸、堿溶液無限稀釋時，,pH,只能接近,7,，但酸,不能大于,7,，堿不能小于,7,；,對于濃度（或,pH,）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋,相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的,pH,變化幅度大。

27、,（強(qiáng)堿、弱堿相似）,.,1,、有相同,pH,的三種酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，,pH,的變化值依次增大，則,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由強(qiáng)到弱的順序是,A,、,HX.HY.HZ,B,、,HZ.HY.HX,C,、,HX.HZ.HY,D,、,HY.HZ.HX,.,2,、酸,HA,、,HB,兩溶液的,pH,值為,3,，且體積相同，加水稀釋兩溶液，,PH,值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是,加水體積,pH,HB,HA,HB,.,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第五課時,.,酸堿中和滴定及曲線,.,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定

28、基本原理：,1,、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做,；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法,2,、酸堿中和滴定的定義：用已知,來測定,的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；,物質(zhì)的量濃度,堿（或酸）,的酸（或堿）,未知物質(zhì)的量濃度的,.,一、酸堿中和滴定基本原理：,H,+,+OH,=H,2,O,酸堿中和滴定,3,、原理：中和反應(yīng)中,當(dāng),n,（,H+),=n,(OH-),完全中和,對于一元酸與堿反應(yīng)時：,C,酸,V,酸,=C,堿,V,堿,4,、關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,.,用,0.1000

29、mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求隨,V,NaOH,的增大，,pH=,？,滴定過程的,pH,變化,誤差：,0.0240=0.0005=0.05%,思考,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11

30、.38,12.05,12.30,12.44,.,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的體積,V(mL),溶,液,的,pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便,.,二、,酸堿中和滴定所需的儀器和試劑,.,待測液：,選擇原則,標(biāo)準(zhǔn)液：,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,指示劑,作用：通過指示劑,變化確定終點,變色明顯、,靈敏，終點與變色范圍一致,1,試劑：,顏色,.,2.,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,鐵架臺,滴定管夾,容量瓶,2.,儀器,.,中和滴定,主要實驗儀器,量取液體,常用儀器:量筒、移液管、滴定管,量筒：,粗量儀，10mL量筒最小分刻

31、度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“0”刻度。,移液管：,精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）,.,1,、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？,4,、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？,2,、量筒和滴定管的“,0”,刻度位置是否一致？,3,、量筒和滴定管哪個更精確一些？,想一想：,中和滴定,主要實驗儀器,滴定管,.,2,、儀器：,用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液,用于配制標(biāo)準(zhǔn)液,.,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定管用于測定標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的準(zhǔn)確體積,滴定管的構(gòu)造特點：,酸式滴定管,，堿式滴定管,。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度

32、線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度,.,3),滴定管使用注意事項：,酸式滴定管：,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,堿式滴定管：,不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液,.,練1下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）,A在量筒的上端,B在滴定管上端,C容量瓶上端、D在托盤天平刻度尺的右邊,B,練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）,A50mL量筒，B100mL量筒,C50mL酸式滴定管，D50mL堿式滴定管,C,.,想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？,量筒,“0”,刻度線，其刻度由下到上讀數(shù),，最大刻度線在其,。,沒有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度為,mL,0.01,滴定管的

33、“,0”,刻度線,，但并未在,，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù),，最大刻度線在滴定管,。,上方,最上方,由小到大,下方,.,滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：,滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端,是否漏液和存在氣泡,滴定管讀數(shù)必須,刻度線,平視,俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果,仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果,偏低,偏高,.,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,3,、中和滴定指示劑的選擇,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚 酞,無粉紅,粉紅無,甲基橙,橙黃,黃橙,無粉紅,黃橙,4.3,突躍范圍,9.7,石蕊的變色不明顯，所以不

34、能做中和滴定的指示劑,。,.,三、酸堿中和滴定實驗操作,滴定,錐形瓶的準(zhǔn)備,滴定管的準(zhǔn)備,計算,.,（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,NaOH,為例）,1,、準(zhǔn)備工作：,、滴定管：檢查,滴定管是否,以及下端,；,滴定管洗滌：,用蒸餾水洗滌,酸式滴定管再用,洗滌,2,3,次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用,洗滌,2,3,次,裝液：,將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測,NaOH,溶液裝入堿式滴定管至“,0”,刻度線上方,處,并排除滴定管嘴尖處的,；,調(diào)整液面：,將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到,（或,以下某刻度），,讀數(shù),漏液,是否有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液,待測液,2,3cm,氣泡,“,0”,刻度,“,0”,刻度,.

35、,檢漏,洗滌,潤洗,注液,趕氣泡,調(diào)液,讀數(shù),.,、錐形瓶：,只能用,洗滌，不能用,洗滌,蒸餾水,待測液,使用滴定管時要注意的手勢：,酸式滴定管使用,.,用,量取一定體積的待測液（,NaOH),于錐形瓶中，滴入,2,3,滴指示劑（酚酞試液），待測液變成,2,、滴定過程：,堿式滴定管,紅色,用,握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，,不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中,和滴定管,，至,變 成,，且,半分鐘不褪色,為止，記下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,紅色,無色,重復(fù)上述操作,次，算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液體積的,2,3,平均值,色變化,溶液顏,.,.,注意：左手、右手、眼睛,.,3,、結(jié)果計算：,用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均

36、值進(jìn)行計算,操作步驟：,洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤洗 裝液,排氣泡調(diào)整液面并記錄放出待測液 加入指示劑,滴定 記錄 計算。,.,4.,滴定過程中溶液的,pH,變化,例：用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,鹽酸,NaOH,(ml),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,pH,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,問題,3:,以,NaOH,加入量為橫坐標(biāo),以,pH,值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線,問題,2,:,滴定終點時多半滴和少半滴溶液

37、性質(zhì)發(fā)生怎樣改變,?PH,發(fā)生怎樣改變,?,問題,1,:,滴定終點消耗堿多少,?pH,等于多少,?,引出,pH,值突變概念及范圍,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,反應(yīng)終點,加入,NaOH(ml),中和滴定曲線,酸堿指示劑的顏色在此,pH,值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達(dá)。,.,第三章 水溶液中的離子平衡,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第六課時,.,5),中和滴定實驗中的誤差因素分析,一、儀器潤洗不當(dāng),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；,盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；,錐形瓶用蒸餾水洗后再用

38、待測液潤洗；,二、讀數(shù)方法有誤,滴定前仰視，滴定后俯視；,滴定前俯視，滴定后仰視,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,.,俯視圖,仰視圖,滴定管的俯視和仰視,正確視線,仰視視線,正確讀數(shù),仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,正確視線,俯視視線,正確讀數(shù),俯視讀數(shù),讀數(shù)偏小,0,.,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,實際讀數(shù),正確讀數(shù),先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,實際讀數(shù),正確讀數(shù),滴定管的俯視和仰視,.,四、指示劑選擇欠妥,1.,兩強(qiáng)滴定,，原則上,甲基橙,和,酚酞,皆可選用,；,中和滴定肯定,不用,石蕊,。,2.,用,強(qiáng)酸滴定弱堿,，指示劑用酚

39、酞；（正確選擇：,甲基橙,）,3.,用,強(qiáng)堿滴定弱酸,，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：,酚酞,）,三、操作出現(xiàn)問題,盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；,盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡,（或前無后有）；,振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；,滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；,快速滴定后立即讀數(shù)；,偏小,偏大,偏小,偏大,偏小,.,五、終點判斷不準(zhǔn)確,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；,六、樣品中含有雜質(zhì),用鹽酸滴定含,Na,2,O,的,NaOH,樣品；,用含,Na,2,CO,3,的,NaOH,標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；,七、指示劑的變色范圍,指示劑,酸 中 顏 色,PH,變 色 范 圍,堿

40、中 顏 色,甲基橙,紅色,PH,3.1,3.14.4,橙色,黃色,PH,6.2,酚 酞,無色,PH,8.2,8.2 10.0,粉紅色,紅色,PH,10,石 蕊,紅色,PH,5.0,5.0 8.0,紫色,藍(lán)色,PH,10,偏大,偏小,偏大,.,可能情況,操作及讀數(shù),結(jié)果,1,、儀器的洗滌或潤洗,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,未用待測液洗滌移液管或相應(yīng)滴定管,用待測液洗滌錐形瓶,洗滌后錐形瓶未干燥,2,、氣泡及其處理,滴定前有氣泡，滴定后無氣泡,滴定前無氣泡，滴定后有氣泡,偏高,偏低,偏高,無影響,偏高,偏低,.,可能情況,操作及讀數(shù),結(jié)果,3.,讀數(shù)不正確,滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視,滴定前平視，

41、滴定后仰視,滴定前仰視，滴定后俯視,滴定前俯視，滴定后仰視,滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液,4.,滴定是濺落液體,標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外一滴,待測液濺出錐形瓶外一滴,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,.,操作方法,誤差分析,1.,放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,2.,盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗,3.,滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失,4.,滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù),5.,滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù),6.,滴定中，滴定管漏液,7.,錐形瓶搖動時部分堿液濺出,8.,滴定中向錐形瓶加入蒸餾水,V,標(biāo),偏大,C,待,偏高,V,標(biāo),偏大,C,待,偏高,V,標(biāo),偏大,C,待,偏高,V,標(biāo),偏小,C,待,偏低,C,待,偏低,V,標(biāo),偏小,V,標(biāo),偏大,C,待,偏高,V,標(biāo),偏小,C,待,偏低,C,待,無影響,V,標(biāo),不變,練習(xí),.,口訣,酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。,尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。,莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。,左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。,眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。,數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。,誤差判斷看,V(,標(biāo),),，規(guī)范操作靠多練。,.,

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